Poznámky: Fyzika 2 - Termodynamika (Avogardov zákon, Ekvipartičný teorém, Boltzmannov zákon...)
Skryť detaily | Obľúbený- Kvalita:92,1 %
- Typ:Poznámky
- Univerzita:Slovenská technická univerzita v Bratislave
- Fakulta:Strojnícka fakulta
- Kategória:Prírodné vedy
- Podkategória:Fyzika
- Predmet:Fyzika 2
- Autor:ikemo1194
- Ročník:2. ročník
- Rozsah A4:25 strán
- Zobrazené:1 961 x
- Stiahnuté:18 x
- Veľkosť:6,4 MB
- Formát a prípona:PDF dokument (.pdf)
- Jazyk:slovenský
- ID projektu:13663
- Posledna úprava:03.06.2021
ŠPECIFIKUM PLYNOV
Pri izbovej teplote a barometrickom tlaku je koncentrácia molekúl plynu 10 na štvrtú krát menšia ako v tuhej látke alebo kvapaline.
V kvapaline a tuhej látke je v dôsledku vysokej hustoty každá molekula vystavená neustálemu silovému pôsobeniu susedných molekúl.
Molekuly plynu podliehajú vzájomnému silovému pôsobeniu iba počas krátko trvajúcej zrážky molekúl - alebo sú vystavené krátkemu silovému pôsobeniu pri náraze na stenu nádoby.
Medzi dvomi za sebou idúcimi zrážkami možno pohyb molekúl považovať za voľný.
Pri nárazoch molekúl na steny nádoby sa mení hybnosť molekúl - prejavuje sa to ako silové pôsobnenie molekúl na steny nádoby. Navonok: merateľný tlak plynu
...
Pri izbovej teplote a barometrickom tlaku je koncentrácia molekúl plynu 10 na štvrtú krát menšia ako v tuhej látke alebo kvapaline.
V kvapaline a tuhej látke je v dôsledku vysokej hustoty každá molekula vystavená neustálemu silovému pôsobeniu susedných molekúl.
Molekuly plynu podliehajú vzájomnému silovému pôsobeniu iba počas krátko trvajúcej zrážky molekúl - alebo sú vystavené krátkemu silovému pôsobeniu pri náraze na stenu nádoby.
Medzi dvomi za sebou idúcimi zrážkami možno pohyb molekúl považovať za voľný.
Pri nárazoch molekúl na steny nádoby sa mení hybnosť molekúl - prejavuje sa to ako silové pôsobnenie molekúl na steny nádoby. Navonok: merateľný tlak plynu
...