Meranie: Overenie platnosti Faradayových zákonov
Skryť detaily | Obľúbený- Kvalita:83,9 %
- Typ:Meranie
- Univerzita:Trenčianska univerzita Alexandra Dubčeka v Trenčíne
- Fakulta:Fakulta mechatroniky
- Kategória:Prírodné vedy
- Podkategória:Fyzika
- Predmet:Fyzika 2
- Autor:lubox
- Ročník:2. ročník
- Rozsah A4:7 strán
- Zobrazené:1 882 x
- Stiahnuté:4 x
- Veľkosť:0,4 MB
- Formát a prípona:MS Office Word (.doc)
- Jazyk:slovenský
- ID projektu:5283
- Posledna úprava:12.09.2017
Cieľ práce; Overiť platnosť Faradayových zákonov z množstva vylúčenej medi v coulometri na meď.
Úlohy: 1. Vážením zistite množstvá vylúčenej medi na katóde coulometra na meď naplnenom Oettelovým roztokom.
2. Porovnajte množstvo prešlélio náboja medzi elekródami coulometra s teoretickým množstvom náboja.
3. Z hodnoty ekvivalentovej váhy medi. náboja elektrónu a vylúčeného množstva medi určite Avogadrovu konštantuNa.
4. Štatisticky spracujte namerané hodnoty.
Teoreticky úvod:
Ako vieme, elektrolýza súvisí so skutočnosťou, že pri prechode prúdu elektrolytom elektróny, ktoré sa nemôžu voľne pohybovat roztokom, reagujú na rozhraní kovového vodiča-elektródy a elektrolytu s časticami roztoku. Na zápornej elektróde (katóde) sa s nimi zlučujú a na kladnej elektróde (anóde) sa z nich uvoľňujú Tieto prenosy elektrónu na povrchu kovovej elektródy sú elektrochemické reakcie. A ako vieme, reakcie, pri ktorých častice (ióny. molekuly) priberajú elektróny, sa nazývajú redukčné. Napríklad 1 000 C vylúči na katóde vždy 0. 329 4 g medi z roztoku meďnatej soli alebo 1.1183 g striebra z roztoku striebornej soli. Množstvo chemicky pozmenenej (vylúčenej) látky m je teda úmerné množstvu prejdeného náboja Q
Úlohy: 1. Vážením zistite množstvá vylúčenej medi na katóde coulometra na meď naplnenom Oettelovým roztokom.
2. Porovnajte množstvo prešlélio náboja medzi elekródami coulometra s teoretickým množstvom náboja.
3. Z hodnoty ekvivalentovej váhy medi. náboja elektrónu a vylúčeného množstva medi určite Avogadrovu konštantuNa.
4. Štatisticky spracujte namerané hodnoty.
Teoreticky úvod:
Ako vieme, elektrolýza súvisí so skutočnosťou, že pri prechode prúdu elektrolytom elektróny, ktoré sa nemôžu voľne pohybovat roztokom, reagujú na rozhraní kovového vodiča-elektródy a elektrolytu s časticami roztoku. Na zápornej elektróde (katóde) sa s nimi zlučujú a na kladnej elektróde (anóde) sa z nich uvoľňujú Tieto prenosy elektrónu na povrchu kovovej elektródy sú elektrochemické reakcie. A ako vieme, reakcie, pri ktorých častice (ióny. molekuly) priberajú elektróny, sa nazývajú redukčné. Napríklad 1 000 C vylúči na katóde vždy 0. 329 4 g medi z roztoku meďnatej soli alebo 1.1183 g striebra z roztoku striebornej soli. Množstvo chemicky pozmenenej (vylúčenej) látky m je teda úmerné množstvu prejdeného náboja Q