Vypracované otázky: Chémia
Skryť detaily | Obľúbený- Kvalita:60,5 %
- Typ:Vypracované otázky
- Univerzita:Slovenská poľnohospodárska univerzita v Nitre
- Fakulta:Fakulta záhradníctva a krajinného inžinierstva
- Kategória:Prírodné vedy
- Podkategória:Chémia
- Predmet:Chémia
- Autor:kvetinka1919
- Ročník:1. ročník
- Rozsah A4:10 strán
- Zobrazené:1 242 x
- Stiahnuté:3 x
- Veľkosť:0,7 MB
- Formát a prípona:MS Office Word (.doc)
- Jazyk:slovenský
- ID projektu:29210
- Posledna úprava:13.01.2010
CHÉMIA
1.Rýchlosť chemických reakcií, vplyv koncentrácie reaktantov a teploty na reakčnú rýchlosť.
Závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov vyjadril Guldberg a Waage: Zákon účinku hmotnosti: Rýchlosť prírastku koncentrácie produktu chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu okamžitých koncentrácií reaktantov.
A + B → AB
Kinetická rovnica: v(AB)=k.c(A) c(B)
c(A), c(B) – okamžité koncentrácie reaktantov A,B
K – rýchlostná konštanta reakcie, jej hodnota je závislá od povahy reagujúcich látok, teploty, pH a prítomnosti katalyzátorov.
Na posudzovanie rýchlostí reakcií sa niekedy používa tzv. τ = polčas reakcie...
1.Rýchlosť chemických reakcií, vplyv koncentrácie reaktantov a teploty na reakčnú rýchlosť.
Závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov vyjadril Guldberg a Waage: Zákon účinku hmotnosti: Rýchlosť prírastku koncentrácie produktu chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu okamžitých koncentrácií reaktantov.
A + B → AB
Kinetická rovnica: v(AB)=k.c(A) c(B)
c(A), c(B) – okamžité koncentrácie reaktantov A,B
K – rýchlostná konštanta reakcie, jej hodnota je závislá od povahy reagujúcich látok, teploty, pH a prítomnosti katalyzátorov.
Na posudzovanie rýchlostí reakcií sa niekedy používa tzv. τ = polčas reakcie...
Kľúčové slová: