Študijný materiál: Anorganická chémia (základy chémie)
Skryť detaily | Obľúbený- Kvalita:87,6 %
- Typ:Študijný materiál
- Univerzita:Trenčianska univerzita Alexandra Dubčeka v Trenčíne
- Fakulta:Fakulta špeciálnej techniky
- Kategória:Technika
- Podkategória:Strojárstvo
- Predmet:Technická chémia
- Študijný program:Servis a opravy automobilov
- Autor:marek599
- Ročník:1. ročník
- Rozsah A4:8 strán
- Zobrazené:1 832 x
- Stiahnuté:6 x
- Veľkosť:0,1 MB
- Formát a prípona:MS Office Word (.docx)
- Jazyk:slovenský
- ID projektu:36984
- Posledna úprava:11.03.2011
Spracované základy chémie potrebné na urobenie skúšky s Technickej chémie. (c) JEFFO
Chemická väzba
je interakcia dvoch alebo viacerých atómov, ktorá podmieňuje tvorbu chemicky stálych viacatómových sústav. (molekuly, komplexy, kryštáli...)...
Druhy chemických väzieb
1. Kovalentná väzba: Pri kovalentnej väzbe majú obidva atómy väzbové elektrónové páry spoločné. Obidva elektróny patria súčasne obidvom atómom a majú opačné spiny (Podľa Pauliho princípu). Každý z atómov spojený kovalentnou väzbou dosahuje konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu...
2. Iónová väzba: je extrémny prípad kovalentnej väzby. Rozdiel elektronegativít viazaných atómov prvkov je väčší ako 1,7...
3. Koordinačno-kovalentná väzba: je že, jeden atóm – DONOR (darca) poskytne obidva elektróny, druhý elektrón – AKCEPTOR (príjemca) má na valenčnej vrstve voľný orbitál a príjme obida elektróny.
4. Kovová väzba: vzniká medzi atómami kovu v tuhom skupenstve. Spôsobuje ju elektrostatická príťažlivosť katiónov kovov a voľne pohybujúcich sa valenčných elektrónov.
5. Vodíková väzba: sa vyskytuje v zlúčeninách vodíka s prvkom s vysokou elektronegativitou a neväzbovým elektrónovým párom (F, O, N), kde atóm vodíka jednej molekuly tvorí slabú väzbu...
Chemická väzba
je interakcia dvoch alebo viacerých atómov, ktorá podmieňuje tvorbu chemicky stálych viacatómových sústav. (molekuly, komplexy, kryštáli...)...
Druhy chemických väzieb
1. Kovalentná väzba: Pri kovalentnej väzbe majú obidva atómy väzbové elektrónové páry spoločné. Obidva elektróny patria súčasne obidvom atómom a majú opačné spiny (Podľa Pauliho princípu). Každý z atómov spojený kovalentnou väzbou dosahuje konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu...
2. Iónová väzba: je extrémny prípad kovalentnej väzby. Rozdiel elektronegativít viazaných atómov prvkov je väčší ako 1,7...
3. Koordinačno-kovalentná väzba: je že, jeden atóm – DONOR (darca) poskytne obidva elektróny, druhý elektrón – AKCEPTOR (príjemca) má na valenčnej vrstve voľný orbitál a príjme obida elektróny.
4. Kovová väzba: vzniká medzi atómami kovu v tuhom skupenstve. Spôsobuje ju elektrostatická príťažlivosť katiónov kovov a voľne pohybujúcich sa valenčných elektrónov.
5. Vodíková väzba: sa vyskytuje v zlúčeninách vodíka s prvkom s vysokou elektronegativitou a neväzbovým elektrónovým párom (F, O, N), kde atóm vodíka jednej molekuly tvorí slabú väzbu...